Transformations chimiques
Réactifs, produits, écriture et équilibrage des équations chimiques, conservation de la masse.
Introduction
Une transformation chimique transforme des réactifs en produits : les molécules se réarrangent, mais les atomes sont conservés. Au Brevet, tu dois savoir identifier réactifs et produits, écrire et équilibrer une équation chimique, et appliquer la loi de conservation de la masse de Lavoisier. C'est un exercice très fréquent à l'épreuve.
Points clés à retenir
- Réactifs = espèces chimiques consommées (à gauche de la flèche)
- Produits = espèces chimiques formées (à droite de la flèche)
- Loi de Lavoisier : rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme (conservation de la masse)
- Équilibrer une équation = même nombre de chaque type d'atome de chaque côté
- On ajuste avec des coefficients stœchiométriques DEVANT les molécules, jamais les indices
- Combustion dans le dioxygène : combustible + O₂ → CO₂ + H₂O
Formules essentielles
CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂OC + O₂ → CO₂2 H₂ + O₂ → 2 H₂Om(réactifs) = m(produits)Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂Exemples résolus
Équilibrer la combustion du propane : C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O
C₃H₈ + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O. Vérification : 3 C, 8 H, 10 O de chaque côté.
On brûle 16 g de méthane avec 64 g de dioxygène. On obtient 44 g de CO₂. Quelle masse d'eau est produite ?
Conservation de la masse : m(réactifs) = m(produits). 16 + 64 = 44 + m(eau). m(eau) = 80 - 44 = 36 g.
Identifier les réactifs et produits dans : 2 Fe + 3 Cl₂ → 2 FeCl₃
Réactifs : fer (Fe) et dichlore (Cl₂). Produit : chlorure de fer III (FeCl₃). Il y a 2 atomes Fe et 6 atomes Cl de chaque côté : l'équation est bien équilibrée.
Erreurs fréquentes à éviter
- ✗Modifier les indices dans les formules au lieu d'ajuster les coefficients devant les molécules
- ✗Oublier d'équilibrer tous les types d'atomes (vérifier H, C, O, N... un par un)
- ✗Confondre transformation chimique (nouvelles molécules) et transformation physique (changement d'état)
- ✗Ne pas vérifier la conservation de la masse après équilibrage
